[{"command":"insert","method":null,"selector":".course-modal-ajax-placeholder-963437","data":"\u003Cdiv class=\u0022container content-rte\u0022\u003E\n  \u003Cdiv class=\u0022row\u0022\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6 bg-primary text-white\u0022\u003E\n      \u003Ch2 class=\u0022h1 text-left\u0022\u003E  Equilibres chimiques en solutions aqueuses : application aux syst\u00e8mes biologiques\n\u003C\/h2\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EECTS :\n          3\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ESemester:\n          Semestre 2\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ED\u00e9tail du volume horaire\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ELecture:\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E6\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003EPractical study :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E7\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003EDirected study:\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E16\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                                            \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ELangue d\u0026#039;enseignement\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EFran\u00e7ais\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EEnseignement \u00e0 distance\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003Enon\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6\u0022\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EPr\u00e9requis\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EL1 BCST (S2) : Transformation et propri\u00e9t\u00e9s de la mati\u00e8re (ou \u00e9quivalent)\u003Cbr\u003E\nL2 iBC (S3) : Thermochimie et \u00e9quilibres\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EProgramme \/ plan \/ contenus\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E1. Rappels\u003Cbr\u003E\n1.1 construction et utilisation des tableaux d\u2019avancement\u003Cbr\u003E\n1.2 notion d\u2019\u00e9quilibre, constante d\u2019\u00e9quilibre, sens spontan\u00e9 d\u2019\u00e9volution d\u2019un syst\u00e8me, notion d\u2019\u00e9lectrolyte fort et d\u2019\u00e9lectrolyte faible\u003Cbr\u003E\n1.3 diff\u00e9rents types de r\u00e9actions en solution\u003C\/p\u003E\n\u003Cp\u003E2. Equilibres acido-basiques\u003Cbr\u003E\n2.2 constante d\u2019acidit\u00e9, force relative des acides et des bases, \u00e9chelle de pH\u003Cbr\u003E\n2.3 calculs de pH dans des cas simples (acide fort, base forte, acide faible, base faible, polyacides et polybases)\u003Cbr\u003E\n2.4 diagrammes de pr\u00e9dominance et distribution des esp\u00e8ces en fonction du pH\u003Cbr\u003E\n2.5 solutions tampons\u003C\/p\u003E\n\u003Cp\u003E3. Equilibres de complexation\u003Cbr\u003E\n3.1 r\u00e9actions de complexation, constantes de formation et de dissociation, \u00e9quilibres successifs\u003Cbr\u003E\n3.2 r\u00e9actions d\u2019\u00e9change de ligands, pr\u00e9vision du sens de r\u00e9action.\u003Cbr\u003E\n3.3 d\u00e9termination de l\u2019\u00e9tat d\u2019\u00e9quilibre d\u2019un syst\u00e8me si\u00e8ge de r\u00e9actions de complexation, diagrammes de pr\u00e9dominances\u003C\/p\u003E\n\u003Cp\u003E4. Equilibres d\u2019oxydo-r\u00e9duction\u003Cbr\u003E\n4.1 Degr\u00e9 d\u2019oxydation, couple oxydo-r\u00e9ducteur, demi-r\u00e9actions et r\u00e9actions redox\u003Cbr\u003E\n4.2 Relation de Nernst, lien avec la constante d\u2019\u00e9quilibre\u003Cbr\u003E\n4.3 Influence du pH ou de la complexation\u003C\/p\u003E\n\u003Cp\u003E5. Dosages\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n5.1 Diff\u00e9rents types de dosage (dosage direct, dosage en retour. Dosage acide-base, dosage redox, dosage complexom\u00e9trique)\u003Cbr\u003E\n5.2 D\u00e9termination de l\u2019\u00e9quivalence (pHm\u00e9trie, potentiom\u00e9trie, colorim\u00e9trie)\u003Cbr\u003E\n5.3 Exploitation d\u2019une courbe de dosage, incertitude\u003C\/p\u003E\n\u003Cp\u003ETP\u003Cbr\u003E\n1. titrage simple : m\u00e9thodologie, verrerie, colorim\u00e9trie\u003Cbr\u003E\n2. dosage potentiom\u00e9trique\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EObjectifs d\u0026#039;apprentissage\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003ESavoir reconna\u00eetre et \u00e9quilibrer les diff\u00e9rents types de r\u00e9actions en solution aqueuse (acide-base, complexation, oxydor\u00e9duction). Savoir construire et exploiter des tableaux d\u2019avancement complexes.\u003Cbr\u003E\nSavoir d\u00e9terminer le sens d\u2019\u00e9volution spontan\u00e9e et l\u2019\u00e9tat d\u2019\u00e9quilibre final d\u2019un syst\u00e8me si\u00e8ge d\u2019une r\u00e9action chimique \u00e0 partir des donn\u00e9es thermodynamiques.\u003Cbr\u003E\nSavoir construire et exploiter un diagramme de pr\u00e9dominance, d\u2019existence ou de distribution des esp\u00e8ces en solution.\u003Cbr\u003E\nSavoir r\u00e9aliser et interpr\u00e9ter de mani\u00e8re critique (incertitudes) un dosage en solution aqueuse par diverses m\u00e9thodes.\u003Cbr\u003E\nSavoir interpr\u00e9ter une courbe de dosage pour d\u00e9terminer exp\u00e9rimentalement une grandeur thermodynamique. Savoir mod\u00e9liser une courbe de dosage simple.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EOrganisation g\u00e9n\u00e9rale et modalit\u00e9s p\u00e9dagogiques\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EEnseignement de type classique avec cours magistraux (6h), travaux dirig\u00e9s (16h), travaux pratiques (7h). Documents p\u00e9dagogiques disponibles sur e-campus. Exercices compl\u00e9mentaires propos\u00e9s sous diverses formes (polycopi\u00e9s, WIMS et\/ou e-campus). contr\u00f4le continu, partiel, examen.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EBibliographie\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EChimie : BCPST-V\u00e9to 1re ann\u00e9e. Gr\u00e9cias P., R\u00e9doglia S., Tejedor V. Paris : Lavoisier Tec \u0026amp; Doc, 2017.\u003Cbr\u003E\nChimie : BCPST-V\u00e9to 2\u00e8me ann\u00e9e. Gr\u00e9cias P., R\u00e9doglia S. Paris : Lavoisier Tec \u0026amp; Doc, 2017.\u003Cbr\u003E\nChimie diss\u00e9qu\u00e9e \u00e0 l\u2019usage des Bio : BCPST-V\u00e9to. Coiffier A., Verdier E., Brice-Profeta S. Ellipses Editions, 2004.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ENature de l\u0026#039;\u00e9valuation\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EEvaluation Continue non Int\u00e9grale\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n  \u003C\/div\u003E\n\u003C\/div\u003E\n","settings":null}]